金屬的化學腐蝕反應可分為兩個步驟。第一步是氧化步驟，第二步是脫電子步驟。氧化過程釋放自由電子，而脫電子過程是除去自由電子的過程。

陽離子可以進入溶液或與其他陰離子結合形成化合物。氧化過程必須與脫電子過程同時配合才能完成整個反應。

因此，只有通過電子去除步驟去除氧化步驟產(chǎn)生的自由電子，金屬原子才能不斷被腐蝕。實際的腐蝕過程是一個非常緩慢而相對均勻地在表面上失去金屬原子的過程。在某些條件下，如果在一個區(qū)域形成陽極或陰極區(qū)域，可能會出現(xiàn)局部腐蝕不均勻，并形成可見的腐蝕坑。

鋼鐵不會很快被腐蝕，因為它的表面在水中會形成一層氧化保護層。由于鐵容易被氧化形成氧化鐵，所以不溶于水，容易沉積在金屬表面，從而阻礙了進一步的腐蝕。這種現(xiàn)象稱為腐蝕鈍化。鋯、鉻、鋁、不銹鋼等金屬在常溫的水或空氣中會形成很薄的保護層，有時甚至薄得肉眼無法分辨。由于這種薄保護層，這些金屬在水或空氣中具有良好的耐腐蝕性。

如何將金屬腐蝕防護應用到日常生活中?利用降低腐蝕介質(zhì)濃度，去除介質(zhì)中的氧氣，控制環(huán)境溫度和濕度的原理，可以減少和防止金屬腐蝕，這里有一些方法解決生活中的一些小問題:

1，金屬餐具或廚房用具接觸水后盡量擦干，以減少腐蝕;

2、選用帶保護膜的金屬器皿;

3、如需除銹，可使用酸;這是一種保存金屬物品并將其儲存在裝有大米的小瓶子里的方法。當然，這是勤勞的人們通過經(jīng)驗總結出來的一個小方法;

4、經(jīng)常保持金屬制品的清潔，也有利于防腐。

在腐蝕過程中伴隨著電流的腐蝕稱為電化學腐蝕。電化學腐蝕電化學腐蝕是金屬與周圍電解液接觸時，由于電流作用而引起的腐蝕。電化學腐蝕是非常普遍和普遍的。其腐蝕原理與原電池相同。金屬中總會或多或少地含有一些雜質(zhì)，不同的金屬具有不同的電勢，同一金屬中的不同組分也具有不同的電勢。當金屬與導電溶液接觸時，會產(chǎn)生電位差，導致溶液中出現(xiàn)電子流，從而先腐蝕電位低的金屬。電化學腐蝕的表面形式有很多，可分為空氣腐蝕、導電介質(zhì)中的腐蝕和其他條件下的腐蝕。空氣腐蝕，是指金屬在潮濕空氣中的腐蝕。導電介質(zhì)中的腐蝕是指金屬在雨中或各種酸、堿、鹽水溶液中的腐蝕。其他條件下的腐蝕是指在潮濕的土壤中，由于各種腐蝕介質(zhì)的長期腐蝕而對地下金屬管道及構件造成的腐蝕破壞

金屬腐蝕:金屬材料在周圍介質(zhì)的作用下受到破壞，稱為金屬腐蝕。

金屬在腐蝕過程中的化學變化基本上是金屬元素氧化形成化合物。

這種腐蝕過程一般以兩種方式進行:化學腐蝕和電化學腐蝕。

化學腐蝕:金屬表面與周圍介質(zhì)直接發(fā)生化學反應而引起的腐蝕。

電化學腐蝕:金屬材料(合金或不純金屬)在與電解液接觸時通過電極反應而產(chǎn)生的腐蝕。這種損失有時是無法估量的。例如，一架載有數(shù)百人的飛機被腐蝕，在空中發(fā)生飛機事故，或者橋梁的鋼結構被腐蝕，導致橋梁斷裂。所以要認真對待