金屬的化學腐蝕反應可分為兩個步驟。第一步是氧化步驟，第二步是脫電子步驟。氧化過程釋放自由電子，而脫電子過程是除去自由電子的過程。

陽離子可以進入溶液或與其他陰離子結合形成化合物。氧化過程必須與脫電子過程同時配合才能完成整個反應。

因此，只有通過電子去除步驟去除氧化步驟產生的自由電子，金屬原子才能不斷被腐蝕。實際的腐蝕過程是一個非常緩慢而相對均勻地在表面上失去金屬原子的過程。在某些條件下，如果在一個區域形成陽極或陰極區域，可能會出現局部腐蝕不均勻，并形成可見的腐蝕坑。

鋼鐵不會很快被腐蝕，因為它的表面在水中會形成一層氧化保護層。由于鐵容易被氧化形成氧化鐵，所以不溶于水，容易沉積在金屬表面，從而阻礙了進一步的腐蝕。這種現象稱為腐蝕鈍化。鋯、鉻、鋁、不銹鋼等金屬在常溫的水或空氣中會形成很薄的保護層，有時甚至薄得肉眼無法分辨。由于這種薄保護層，這些金屬在水或空氣中具有良好的耐腐蝕性。

決定酸腐蝕性的另一個因素是酸自由基陰離子的氧化還原性質。與金屬相互作用時，硝酸為氧化酸，鹽酸為非氧化酸。金屬在其中的腐蝕過程是不同的。在非氧化酸中，金屬腐蝕的陰極過程是氫去極化。在氧化酸中，金屬腐蝕的陰極過程是氧化劑的還原過程。然而，這種劃分是不確定的。硝酸是一種氧化性酸。當它的濃度很低時，它就像一種非氧化酸，作用于鐵等金屬。硫酸常被認為是一種非氧化酸，但當它的濃度很高時，它會像氧化酸一樣與鐵發生反應。

,鐵在酸中腐蝕的基本規律是:在非氧化酸中，腐蝕速率與H3O +濃度成正比。氧氣和其他氧化劑的存在會顯著增加腐蝕速率。H3O +濃度越低，這種現象越明顯。如果形成不溶性化合物并起到保護作用，腐蝕速率降低，如Fe3 (PO4) 2。

,鐵在氧化酸中的腐蝕特性是:腐蝕速率與酸濃度之間的關系是復雜的。在稀酸中，鐵以H +還原的陰極退極化過程溶解。而析出的氫進一步被氧化，鐵的溶解速率急劇增加。當酸濃度增加到一定值時，酸的氧化作用變得非常強，使鐵鈍化，降低腐蝕速率。當溫度升高、H3O +濃度增加或有氯離子存在時，不易發生鈍化。在強氧化劑硝酸中，鐵只有在濃度超過35%時才會發生鈍化。在弱酸性氧化劑鉻酸中，當酸濃度小于0.00lmol/l時，鐵已進入鈍化狀態。

金屬腐蝕防護方法:

1. 改善金屬性質，根據不同用途選擇不同材料形成耐蝕合金，或在金屬中加入合金元素提高其耐蝕性，可防止或減緩金屬的腐蝕;

2. 形成保護層，覆蓋在金屬表面的各種保護層，將被保護的金屬與腐蝕介質分離，是防止金屬腐蝕的有效方法。

金屬磷化處理:對鋼鐵產品進行脫脂除銹處理后，可將其浸泡在特定成分的磷酸鹽溶液中，在金屬表面形成一層不溶于水的磷酸鹽膜。這個過程叫做磷化處理。磷化膜為深灰色至黑灰色，厚度一般為5 ~ 20 μ，在大氣中具有良好的耐腐蝕性;

金屬氧化處理:將鋼制品加入NaOH混合溶液中加熱形成一層厚度約為0.5 ~ 1.5 μ M的藍色氧化膜(主要由非金屬鍍層組成:非金屬物質如油漆、噴漆、搪瓷、陶瓷、玻璃、瀝青及高分子材料(如塑料、橡膠、聚酯等)金屬保護層:是將耐腐蝕性較強的金屬或合金鍍在另一受保護金屬產品表面形成的保護涂層。

3.改善腐蝕環境

改善環境對減少和防止腐蝕具有重要意義。緩蝕劑是一種化學物質。在腐蝕介質中加入少量它可以顯著降低金屬腐蝕速率。由于緩蝕劑用量小，簡單經濟，是一種常用的防腐方法;

4. 電化學保護方法

電化學保護方法是根據電化學原理對金屬設備采取措施，使其成為腐蝕電池中的陰極，以防止或減少金屬腐蝕;

犧牲陽極保護法:犧牲陽極保護法是用比被保護金屬電極電位低的金屬或合金作為陽極，固定在被保護金屬上形成腐蝕電池，被保護金屬作為陰極;

陰極保護:這是利用外部電源保護金屬。將被保護的金屬連接到負極上，成為陰極，以避免腐蝕。此外，一些鐵塊連接到正極，使其成為陽極，并腐蝕它。事實上，它也是一個犧牲陽極;

陽極保護:采用外置直流電源保護金屬。然而，被保護的金屬被連接到正極成為陽極。

,&,由金屬材料和結構組成的金屬材料和結構在自然環境中或在工作條件下與其環境介質發生化學或電化學作用而發生劣化和破壞，稱為腐蝕。還包括上述因素與機械因素或生物因素的聯合作用。一些物理效應，如金屬材料在某些液態金屬中的物理溶解，也可以歸類為金屬腐蝕。一般來說，銹是特指鋼和鐵基合金。在氧和水的作用下，形成銹，這是一種主要由水氧化鐵組成的腐蝕產物。有色金屬及其合金會腐蝕但不會生銹，但會形成類似于銹蝕的腐蝕產物。例如，銅和銅合金表面的銅綠有時被稱為銅銹。

,&,&,腐蝕損傷有多種形式。不同環境條件下金屬腐蝕的原因不同，影響因素也很復雜。通過改變一些作用條件和影響因素，阻斷和控制腐蝕過程，以防止和減緩腐蝕損害及其損害。所發展的方法、技術和相應的工程措施已成為防腐工程技術。