在生活中有許多不同類型的腐蝕，每一種腐蝕都可以通過追蹤其金屬化學變化的原因來分類。下面列出了9種常見的腐蝕類型:

1. 一般攻擊腐蝕

2. 局部腐蝕

3.電化學腐蝕

4. 環境腐蝕

5. 流動輔助腐蝕(FAC)

6. 晶間腐蝕

7. 脫合金

8. 摩擦腐蝕

9. 高溫腐蝕

金屬腐蝕的防護方法有很多，包括以下幾種:

1. 選擇合適的耐腐蝕金屬或合金

當鐵的純度達到99.95%時，它是銀白色的，可以像金子一樣拉長。這種高純鐵幾年也不會生銹。

該合金可以提高電極電位，降低電極活性，大大提高金屬的穩定性。因此，通常根據不同的用途制備耐腐蝕合金。如果在鋼中加入Cr、Al、Si等元素，可以提高鋼的抗氧化能力。

2. 覆蓋層的方法

覆蓋保護層的方法有兩種:一種是用耐腐蝕非金屬材料(如油漆、塑料、玻璃等)覆蓋待保護的金屬表面;另一種是將耐腐蝕性強的金屬或合金覆蓋在要電鍍保護的金屬上。

3.緩蝕劑法是在腐蝕介質中加入少量能降低腐蝕速率的物質以防止腐蝕的方法，稱為緩蝕劑法。添加的物質稱為緩蝕劑。

4. 電化學保護方法

電化學保護方法分為陰極保護和陽極保護。

,&,從電化學特性上看，均勻腐蝕屬于微電池效應。腐蝕過程中沒有固定的陰極和陽極，即腐蝕過程中陰極部分和陽極部分交替變化。

,&,在均勻腐蝕過程中，金屬表面各部分的減薄率是相同的。平均腐蝕速率可用于準確計算金屬結構的腐蝕量，估算構件的腐蝕壽命。因此，在工程設計中預先考慮留腐蝕余量的措施，可以達到防止設備過早腐蝕損壞的目的。均勻腐蝕雖然會導致金屬材料大量流失，但通常不會引起金屬結構的突然失效事故，因為它易于檢測和檢測。

,&,均勻腐蝕是很常見的,這可能是由于電化學腐蝕,如自我解體的過程均勻電極(純金屬)或微多相電極(統一合金)在電解質溶液中,或由純化學腐蝕反應,如一般金屬材料在高溫下的氧化。對各種腐蝕失效事故和案例的調查結果表明，均勻腐蝕僅占20%左右，其余80%為局部腐蝕損傷。

腐蝕均勻程度可用腐蝕速率表示。有兩個常用的單位:一是單位時間單位表面積失重，單位為g / (M2·h);二是單位時間內腐蝕的平均厚度，單位為mm /年

金屬的化學腐蝕反應可分為兩個步驟。第一步是氧化步驟，第二步是脫電子步驟。氧化過程釋放自由電子，而脫電子過程是除去自由電子的過程。

陽離子可以進入溶液或與其他陰離子結合形成化合物。氧化過程必須與脫電子過程同時配合才能完成整個反應。

因此，只有通過電子去除步驟去除氧化步驟產生的自由電子，金屬原子才能不斷被腐蝕。實際的腐蝕過程是一個非常緩慢而相對均勻地在表面上失去金屬原子的過程。在某些條件下，如果在一個區域形成陽極或陰極區域，可能會出現局部腐蝕不均勻，并形成可見的腐蝕坑。

鋼鐵不會很快被腐蝕，因為它的表面在水中會形成一層氧化保護層。由于鐵容易被氧化形成氧化鐵，所以不溶于水，容易沉積在金屬表面，從而阻礙了進一步的腐蝕。這種現象稱為腐蝕鈍化。鋯、鉻、鋁、不銹鋼等金屬在常溫的水或空氣中會形成很薄的保護層，有時甚至薄得肉眼無法分辨。由于這種薄保護層，這些金屬在水或空氣中具有良好的耐腐蝕性。