金屬腐蝕:金屬材料在周圍介質的作用下受到破壞，稱為金屬腐蝕。

金屬在腐蝕過程中的化學變化基本上是金屬元素氧化形成化合物。

這種腐蝕過程一般以兩種方式進行:化學腐蝕和電化學腐蝕。

化學腐蝕:金屬表面與周圍介質直接發生化學反應而引起的腐蝕。

電化學腐蝕:金屬材料(合金或不純金屬)在與電解液接觸時通過電極反應而產生的腐蝕。這種損失有時是無法估量的。例如，一架載有數百人的飛機被腐蝕，在空中發生飛機事故，或者橋梁的鋼結構被腐蝕，導致橋梁斷裂。所以要認真對待

金屬腐蝕是一種自發的逆向冶金過程。在腐蝕環境中，鋼有向低能穩定狀態(氧化鐵和鐵銹)轉變的趨勢。據統計，金屬的腐蝕和銹蝕每年約占世界年產量的20% ~ 40%，造成的經濟損失約1000億美元。我國每年因腐蝕造成的經濟損失超過2000億元。如果包括設備維修和更換造成的間接損失，每年腐蝕損失總額可達5000多億元，約占GDP的5%，超過火災、風和地震造成的損失總額。雖然金屬腐蝕是一個自發的、不可避免的過程，但它是可以控制的。如果采取有效的防護措施，可以減緩金屬的銹蝕過程，延長鋼構件的使用壽命。因此，了解金屬腐蝕與防護具有重要的社會和經濟意義。

金屬的化學腐蝕反應可分為兩個步驟。第一步是氧化步驟，第二步是脫電子步驟。氧化過程釋放自由電子，而脫電子過程是除去自由電子的過程。

陽離子可以進入溶液或與其他陰離子結合形成化合物。氧化過程必須與脫電子過程同時配合才能完成整個反應。

因此，只有通過電子去除步驟去除氧化步驟產生的自由電子，金屬原子才能不斷被腐蝕。實際的腐蝕過程是一個非常緩慢而相對均勻地在表面上失去金屬原子的過程。在某些條件下，如果在一個區域形成陽極或陰極區域，可能會出現局部腐蝕不均勻，并形成可見的腐蝕坑。

鋼鐵不會很快被腐蝕，因為它的表面在水中會形成一層氧化保護層。由于鐵容易被氧化形成氧化鐵，所以不溶于水，容易沉積在金屬表面，從而阻礙了進一步的腐蝕。這種現象稱為腐蝕鈍化。鋯、鉻、鋁、不銹鋼等金屬在常溫的水或空氣中會形成很薄的保護層，有時甚至薄得肉眼無法分辨。由于這種薄保護層，這些金屬在水或空氣中具有良好的耐腐蝕性。

金屬的化學腐蝕是指金屬與周圍介質直接發生化學反應而引起的變質和損壞。化學腐蝕是一種氧化-還原反應過程，即腐蝕介質中的氧化劑直接與金屬表面的原子相互作用形成腐蝕產物。

金屬的化學腐蝕主要發生在以下四種介質中。

(1)金屬在干氣體中的腐蝕

金屬在低濕大氣條件下的腐蝕屬于化學腐蝕，腐蝕緩慢，危害輕微。

(2)金屬在高溫氣體中的腐蝕

這是一種危害嚴重的化學腐蝕，如金屬高溫氧化。在高溫條件下，金屬與環境中的氧氣或氧化氣體(H2O、SO2、CO2等)結合形成金屬化合物。溫度越高，金屬的氧化速率越快;對于鋼的高溫脫碳，在高溫氣體的作用下，金屬表面與高溫氣體中的02、H20、S02和H2發生反應，降低碳含量，降低金屬表面硬度和疲勞強度。

(3)其他氧化劑引起的化學腐蝕

在腐蝕反應中，奪取電子并使金屬原子變成離子的物質不是氧，而是硫、鹵素原子或其他原原子或基團。這時，反應物不是氧化物，而是鹵化物、氫氧根或其他化合物。在這種情況下，腐蝕速率和危害程度取決于金屬和氧化物的性質。

(4)金屬在非電解質溶液中的腐蝕

金屬在非水和非電離有機溶劑中與有機物直接反應，受到化學腐蝕，如Al在CCl4中，Mg和Ti在甲醇中，腐蝕相對溫和。